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(4)为了使各个系数成为最小的正整数而无条约数令d＝3则a＝1b＝3c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反映式的相应位置即得配平的方程式为：
最后配平O原子,当左边有11O2时,反映式则可配平为：4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2
[分析](1)从反映方程式可知氧元素在双方泛起的次数较多且其原子个数在双方有奇数亦有偶数。
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Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
a、b、c、d……关系的代数式这些代数式可联立成一待定方程组：
4)最后磨练得完整的化学方程式为：
(4)氧原子未作思量但所有系数均已确定了故还得最后验证一下若双方的氧原子平衡了则方程式就可被确认配平。
实际上上式的氧原于已平衡了故得：Cu十4HNO3==Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2即：4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2
(2)凭据质量守恒定律要使反映式左右双方的氧原子数相等Fe3O4的系数必须为3(12／4)AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十Al——Fe十4Al2O3
3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．
本法也是配平化学反映方程式习用的方法通常用于较简朴的化学方程式的配平或者作为配平庞大反映的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去举行：
[例1]配平金属铜与浓硝酸起反映的化学方程式：
4.最后验证反映式。配平是否正确。
二、依质量守恒定律反映前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤举行：
4.令某未知数为某一正整数使其它未知数成为最小正整数将所得的a、b、c、d等值代入原化学反映式的待定位置配平即告完成。
(3)据此推断其它化学式的系数：反映式右边生成物多出2个N原子故必须在反映式左边再增加2个HNO3才可使双方的N原子平衡此时左边共有4个HNO3为使双方的氢原子数相等右边H2O的系数应配为2于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
归一法
(2)依据质量守恒定律：反映前后各元素的原子数目必须相等列出a、b、c、d的关系式：
4.最后验证方程式是否正确：
(3)由已确定的系数推出与此有关的其它物质的系数。反映式右边有4个Fe原子故左边FeS2的系数须配4则：4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2
(3)再配Fe和Al原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知Fe和Al的系数划分为9和8时左右双方的Fe和Al的原子数才相等故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
第一步：设NH 3 的系数为1 1NH 3 +O 2 ——NO+H 2 O
4NH 3 +5O 2 ====4NO+6H 2 O
代数法也叫待定系数法其方法步骤如下：
(2)反映式左边有O2由“乘规则”可知其系数无论为何O原子总数必为偶而由“加规则”可知要使右边O原子总数亦为偶就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2使之偶数化则：
3.由已推得的系数来确定其它物质的系数。
用奇数配偶数法去配平化学反映方程式的原理是：
电子得失法
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
1.首先找出反映式左右两头原子数最多的某一只泛起一次的元素求出它们的最小公倍数。
1NH 3 +(5/4)O 2 ——1NO+(3/2)H 2 O
[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反映方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
奇数配偶数法
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)解①一②的联立方程组可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
1.找出化学反映式左右双方泛起次数较多的元素且该元素的原子个数在反映式左右双方有奇数也有偶数；
对O原子有：3a十b＝2d②
须注意的是只要保证各系数为无条约数的最小正整数。令b＝3或c＝2也可获得相同的配平式；
一、两个奇数或两个偶数之和为偶。
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