【备考】高考一轮温习化学常识点归纳:必修一常识点总结②

 新闻资讯     |      2022-04-15 00:43
本文摘要:【备考】高考一轮温习化学常识点归纳:必修一常识点总结② 第一节 物质的分类 1、把握两种常见的分类方法:交织分类法和树状分类法。2、分离系及其分类: (1)分离系构成:分离剂和分离质,根据分离质和分离剂所处的状态,分离系可以有9种组合方式。(2)当分离剂为液体时,按照分离质粒子巨细可以将分离系分为溶液、胶体、浊液。3、胶体: (1)常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆乳、淀粉溶液、卵白质溶液、有色玻璃、墨水等。 (2)胶体的特性:能发生丁达尔效应。

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【备考】高考一轮温习化学常识点归纳:必修一常识点总结② 第一节 物质的分类 1、把握两种常见的分类方法:交织分类法和树状分类法。2、分离系及其分类: (1)分离系构成:分离剂和分离质,根据分离质和分离剂所处的状态,分离系可以有9种组合方式。(2)当分离剂为液体时,按照分离质粒子巨细可以将分离系分为溶液、胶体、浊液。3、胶体: (1)常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆乳、淀粉溶液、卵白质溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)胶体的特性:能发生丁达尔效应。区别胶体与其他分离系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分离系的本质区别是分离质粒子巨细。

(3)Fe(OH)3胶体的制备方法:将饱和FeCl3溶液滴入滚水中,继续加热至体系呈红褐色,遏制加热,得Fe(OH)3胶体。第二节 离子反映 一、电解质和非电解质 电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1、化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等长短电解质。) (1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混淆物既不是电解质也不长短电解质。展开全文 (2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊:盐酸(混淆物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质纷歧定是电解质。能导电的物质:电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质(如:NaCl晶体)不导电,液态酸(如:液态HCl)不导电。2、溶液可以或许导电的原因:有可以或许自由移动的离子。3、电离方程式:要注意配平,原子个数守恒,电荷数守恒。如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 二、离子反映 1、离子反映产生的条件:生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写:(写、拆、删、查) ①写:写出正确的化学方程式。(要注意配平。) ②拆:把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。常见易溶的强电解质有: 三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3),四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性盐,这些物质拆成离子形式,其他物质一律保留化学式。

③删:删除不到场反映的离子(价态稳定和存在形式稳定的离子)。④查:查抄书写离子方程式等式双方是否原子个数守恒、电荷数守恒。3、离子方程式正误判断:(看几看) ①看是否切合反映事实(能不能产生反映,反映物、生成物对差池)。

②看是否可拆。③看是否配平(原子个数守恒,电荷数守恒)。④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用得当。4、离子共存问题 (1)由于产生复剖析反映(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

生成沉淀:AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。生成气体:CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

生成H2O:①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如:HCO3-既不能和H+共存,也不能和OH-共存。

如:HCO3-+H+=H2O+CO2↑, HCO3-+OH-=H2O+CO32- (2)审题时应注意题中给出的附加条件。①无色溶液中不存在有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。②注意挖掘某些隐含离子:酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+,碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

第三节 氧化还原反映 一、氧化还原反映 1、氧化还原反映的本质:有电子转移(包括电子的得失或偏移)。2、氧化还原反映的特征:有元素化合价升降。3、判断氧化还原反映的依据:通常有元素化合价升降或有电子的转移的化学反映都属于氧化还原反映。4、氧化还原反映相关观点: 还原剂(具有还原性):失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或产生氧化反映)→生成氧化产品。

氧化剂(具有氧化性):得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或产生还原反映)→生成还原产品。【注】必然要熟记以上内容,以便能正确判断出一个氧化还原反映中的氧化剂、还原剂、氧化产品和还原产品;氧化剂、还原剂在反映物中找;氧化产品和还原产品在生成物中找。二、氧化性、还原性强弱的判断 (1)按照氧化还原反映方程式在同一氧化还原反映中, 氧化性:氧化剂>氧化产品 还原性:还原剂>还原产品 三、假如使元素化合价升高,即要使它被氧化,要插手氧化剂才能实现;假如使元素化合价降低,即要使它被还原,要插手还原剂才能实现。返回,检察更多。


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